Grupo 6 Primero "C" de Ciencias HT

Trabajo grupal 3

Integrantes

Adriana Juela
Nicole Maldonado
*Michelle Piña

Actividades

° Reconoce las propiedades periódicas de los elementos.

1.-En la tabla periódica, el arsénico (33 As) tiene como vecinos mas próximos los elementos cuyos número atómicos son: 15,32,34 y 51.Responde:¿Cuál de estos elementos presentan propiedades similares a las del arsénico?

Justifica tu respuesta.

El arsénico tiene propiedades en común con el Germanio(32) y el Antimonio(51) ya que forman parte de los elementos denominados metaloides o semimetales, además que elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales y son semiconductores.

2.-Teniendo en cuenta los siguientes iones: N-3,O-2,F-1,Na+1 y Mg+2:

a)Razona:¿Qué características tienen en común?

Las características que tienen estos elementos en común son :

- tienen la misma cantidad de electrones.

- todos son iones.

- todos pertenecen al Grupo A.

b) Dibuja un modelo que permita representar adecuadamente la ubicación de sus electrones en los respectivos niveles de valencia.

c) Ordena de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño.

Mg⁺²< Na⁺¹+ < F¹ < O ^-2 < N^-3

3.- Utiliza la información sobre las propiedades periódicas de los elementos para responder a las siguientes preguntas.

a)¿Por qué el radio atómico del sodio es menor que el rubidio?

Porque al tener un bajo número de electrones estos se encuentran en niveles cerca del núcleo, el cual produce una atracción a los electrones achicando el radio, a diferencia del rubidio que tiene más electrones los cuales llegan a ocupar niveles más lejanos al núcleo, por ende se genera menos atracción y el radio es más amplio.

b)¿Por qué el selenio presenta mayor energía de ionización que el calcio?

Esto se debe a que la energía de ionización en un grupo de la tabla periódica (IA, IIA, IIIA,etc..) aumenta desde abajo hacia arriba y en un período (Líneas horizontales de la tabla periódica) aumenta de izquierda a derecha.

c)¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización: Bi Ba,Re y Cs?

El BISMUTO , pues tiene mayor carga que todos los otros y a mayor carga mayor energía de ionización

d)¿Cuál de los elementos del grupo lVA presenta menor afinidad electrónica?

El Rf (Rutherforio ), pues la afinidad electrónica aumenta en los grupos de abajo hacia arriba. y es mayor cuando decrece el número atómico

e)Cuál de los elementos del grupo llA es más pequeño?

El más pequeño es el Berilio

°Identifica los diversos intentos de clasificación de los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas.

4.- La construcción de la tabla periódica que conocemos en la actualidad es fruto de múltiples propuestas consolidadas a través de la historia.Mediante un esquema, explica algunas de estas propuestas justificando sus ventajas y desventajas de la organización periódica de los elementos químicos.

°Relaciona la configuración electrónica de los elementos con las propiedades periódicas.

5.-El aluminio es uno de los metales mas utilizados en la industria para fabricar electrodomésticos.

a)Indica qué propiedades presenta este elemento para ser empleado en la construcción de aparatos

Metales. Tienen como característica una buena conductividad eléctrica y térmica, alta resistencia, rigidez, ductilidad. Son particularmente útiles en aplicaciones estructurales o de carga. Las aleaciones (combinaciones de metales) conceden alguna propiedad particularmente deseable en mayor proporción o permiten una mejor combinación de propiedades.

Cerámicos. Tienen baja conductividad eléctrica y térmica y son usados a menudo como aislantes. Son fuertes y duros, aunque frágiles y quebradizos. Nuevas técnicas de procesos consiguen que los cerámicos sean lo suficientemente resistentes a la fractura para que puedan ser utilizados en aplicaciones de carga. Dentro de este grupo de materiales se encuentran: el ladrillo, el vidrio, la porcelana, los refractarios y los abrasivos.

Polímeros. Son grandes estructuras moleculares creadas a partir de moléculas orgánicas. Tienen baja conductividad eléctrica y térmica, reducida resistencia y debe evitarse su uso a temperaturas elevadas.

Los polímeros termo plásticos, en los que las cadenas moleculares no están conectadas de manera rígida, tienen buena ductibilidad y conformabilidad; en cambio, los polímeros termo estables son más resistentes, a pesar de que sus cadenas moleculares fuertemente enlazadas los hacen más frágiles. Tienen múltiples aplicaciones, entre ellas en dispositivos electrónicos.

Semiconductores. Su conductividad eléctrica puede controlarse para su uso en dispositivos electrónicos. Son muy frágiles.

Materiales compuestos. Como su nombre lo indica, están formados a partir de dos o más materiales de distinto grupos, produciendo propiedades que no se encuentran en ninguno de los materiales de forma individual.

b)Explica cuál es la configuración electrónica de este elemento

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS

Se les denomina configuraciones electrónicas a la especificación de los subniveles ocupados y su número de ocupación, para un elemento o un ion dado.

Los subniveles de energía, son el s en ingles “sharp”, P “principal”, d “difuso”, f “fundamental”.

El nivel s, solo estará ocupado por 1 ó 2 electrones

El nivel p, puede estar ocupado hasta por 6 electrones

El nivel d, solo estará ocupado hasta por 10 electrones

El nivel f, estará ocupado hasta por 14 electrones

Estructuras electrónicas de los átomos de los primeros 10 elementos

ESTE ES EL ORDEN DE LLENADO PARA REALIZR CONFIGURACIONES OK. SOLO DEBES SEGUIRLO:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Nombre Número atómico Estructura electrónica
Hidrógeno 1 1s1
Helio 2 1s2
Litio 3 1s2 2s1
Berilio 4 1s2 2s2
Boro 5 1s2 2s2 2p1
Carbono 6 1s2 2s2 2p2
Nitrógeno 7 1s2 2s2 2p3
oxígeno 8 1s2 2s2 2p4
Flúor 9 1s2 2s2 2p5
Neón 10 1s2 2s2 2p6
Sodio 11 1s2 2s2 2p6 3s1
Magnesio 12 1s2 2s2 2p6 3s2
Aluminio 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Silicio 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
fósforo 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Azufre 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cloro 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Argón 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Potasio 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Calcio 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)¿En qué bloques s,p,d o f de la tabla periódica está ubicado?

Explica tu respuesta.

En el bloque p, si realizamos su configuración electrónica queda de la siguiente forma Al 13=1s2,2s2,2p6,3s2,3p1. Ya que termina en 3p por tanto esta en el bloque p.

6.-Los elementos conocidos como actínidos y lantánidos se encuentran ubicados en la parte inferior de la tabla periódica, bloque F.

Responde las siguientes preguntas.

a)¿Qué características generales presentan estos elementos?

METALES

Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.

Propiedades Físicas:
Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.
Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.
Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades Químicas:
Reaccionan con los ácidos para formar sales.
Forman iones electropositivos o cationes.
Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.
Forman aleaciones.
Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.

b)¿Qué similitud existe en sus configuraciones electrónicas?

Son todos inestables atómica mente, y conforman el llamado bloque F de la tabla periódica, ya que su última capa de electrones de valencia esta ubicada en orbitales del tipo F.

c)¿A que períodos pertenecen estos elementos?

Grupo o familia: Propiedades físicas similares, estructura electrónica igual
Ejemplo:
grupo 1A... Metales alcalinos (sin contar al H+), y TODOS tienen solo 1 electron en su ultimo nivel o "valencia"

Periodo: propiedades fisicas solo las masas atomicas y qe van consecutivamente los numeros atomicos, y determina el número de niveles energéticos que tiene un átomo
Ejemplo:
Periodo 1: tiene solo el nivel "1s"

° Resuelve ejercicios de aplicación sobre las propiedades periódicas de los elementos .

7.- En el hipotético caso de un científico hubiera encontrado el elemento con Z=120, analiza y responde las siguientes preguntas.

Primero, Z es el número atómico, es decir el número de protones en el núcleo del átomo y es característico de cada elemento. Entonces, como solo tengo ese dato, voy a asumir que el elemento que descubrí tiene la misma cantidad de protones y electrones, osea es un átomo neutro

a)¿En que lugar de la tabla periódica se ubicaría?

Lo ubicaría en el grupo 2 y periodo 8, siguiendo el orden de número atómico creciente en la tabla periódica (quedaría abajo del Radio).

b) ¿Qué propiedades representaría?

Al pertenecer al grupo de los metales alcalinotérreos sería muy reactivo, según las propiedades periódicas conocidas. Posiblemente tendría una electronegatividad baja, una valencia de +2 y reaccionaría violentamente con aire y agua para formar óxido e hidróxido (base fuerte) respectivamente.

c)¿ Que nombre provisional se le asignaría?
Se le asignaría el nombre Unbinilio; "un-" del latín unus=uno, "-bi" del latín bis=dos, "-nihil" del latín nihil=nada(cero).

8.- Justifica la afirmación << tanto en el Universo, en el planeta. Tierra, como en los seres vivos se encuentran los mismos elementos químicos>>.Aporta ejemplos.

La razón biológica porque tanto en el Universo, en el planeta Tierra, como en los seres vivos deben compartir un único y ultimo pasado común universal. Si bien se ha propuesto que el inicio de la vida pueden haber sido moléculas autor replicantes como el ARN, o ensamblajes de nano células. Sin embargo, los científicos están de acuerdo en que todos los organismos existentes comparten ciertas características ―incluyendo la presencia de estructura celular y de código genético― que estarían relacionadas con el origen de la vida. Ejemplo: El hidrógeno es el elemento más abundante del Universo conocido porque se encuentra tanto en los seres vivos como los seres humanos, las plantas; en el planeta Tierra: los ríos, océanos. etc. También están elementos químicos como el helio, el oxígeno, el carbono, el neón.

9.- Responde a las preguntas con base en las siguientes ecuaciones:Ca+2+2e-F+electron = F+energia

a)¿Qué propiedad periódica representa la primera ecuación?

Representa el potencial de ionización que es la energía necesaria para quitar un electrón.

b) ¿ Por que el calcio puede perder únicamente dos electrones?

Porque el calcio posee solo dos electrones en la capa externa y por lo tanto es lo único que puede perder.

c)¿ Que clase de ion forma ese átomo al perder dos electrones y el flúor al ganar un electrón?

Que el calcio forma el catión Ca 2+ y el flúor forma el anión F 1-

d)Que propiedad periódica representa la segunda ecuación? Justifica tu respuesta

La segunda ecuación representa la propiedad de la Afinidad electrónica que es la energía liberada al captar un electrón.